Презентации на тему. Скачать бесплатно и без регистрации. СЕМИНАР ПО ПРОБЛЕМАМ ВОДЫ И ЗДОРОВЬЯ СЕМИНАР ПО ПРОБЛЕМАМ ВОДЫ И ЗДОРОВЬЯ Бухарест, Румыния, 1. Бухарест, Румыния, 1. Скачать бесплатно и без регистрации. Тебя невозможно описать, тобой наслаждаются, не ведая, что ты такое Нельзя сказать, что ты необходима для жизни ты сама жизнь. Ты самое большое богатство на свете. Скачать презентация на тему вода это жизнь, 8 класс. Твардовский Василий Теркин отрывок На войне, в. Описание слайда. Антуан де Сент Экзюпери. Химические названия. Физические свойства. Химические свойства. Исследования воды. Биологическая роль. Интересные факты. Moz92P_Biologicheskie-funkcii-vody-10-klass_0_2.jpg' alt='Презентация На Тему Вода 10 Класс' title='Презентация На Тему Вода 10 Класс' />Водяной пар и облака в небе, морская вода и айсберги, горные ледники и горные реки, водоносные слои в земле. Вода способна растворять в себе много веществ, приобретая тот или иной вкус. Из за важности воды, как источника жизни, е нередко подразделяют на типы по различным принципам. Это объясняется особыми характеристиками слагающих молекулы атомов и присутствием связей между ними. Атомы водорода присоединены к атому кислорода образуя угол 1. Из за большой разности электроотрицательностей атомов водорода и кислорода электронные облака сильно смещены в сторону кислорода. По этой причине молекула воды является активным диполем, где кислородная сторона отрицательна, а водородная положительна. В результате молекулы воды притягиваются своими противоположными полюсами, и образуют полярные связи, на разрыв которых требуется много энергии. В составе каждой молекулы Ион водорода протон не имеет внутренних электронных слоев и обладает малыми размерами, в результате чего он может проникать в электронную оболочку отрицательно поляризованного атома кислорода соседней молекулы, образуя водородную связь с другой молекулой. Каждая молекула связана с четырьмя другими посредством водородных связей две из них образует атом кислорода и две атомы водорода. Интегрированный урок по теме Вода универсальное вещество. Действующие лица учителя, логопеды, родители и ученики 8го класса. Презентации учащихся учитель использует для подготовки итоговой. Презентация к уроку. Актуализация знаний по теме Вода на Земле. Известно, что замерзшая вода увеличивается в объеме на 110. Загрузить презентацию 610,8 кБ. Предварительный просмотр слайдов используется исключительно в ознакомительных целях и может не. Презентация к уроку химии 9 класс по темеВода. Презентация. 10 Структуры воды и льда между собой очень похожи. В воде как и. Комбинация этих связей между молекулами воды полярной и водородной и определяет очень высокую температуру е кипения и удельную теплоты парообразования. В результате этих связей в водной среде возникает давление в тыс. И кажется сказкою это, А все это просто вода. Безбрежная ширь океана И тихая заводь пруда, Каскад водопада и брызги фонтана А в сущности, это вода. Высокие волы вздымая, Бушует морская вода, И топит, и губит, играя, Большие морские суда. Вот белым легли покрывалом На землю родную снега. А. Фет. 1. 0. Структуры воды и льда между собой очень похожи. В воде как и во льду молекулы стараются расположиться в определнном порядке образовать структуру, однако тепловое движение этому препятствует. При температуре перехода в тврдое состояние тепловое движение молекул более не препятствует образованию структуры, и молекулы воды упорядочиваются, в процессе этого объмы пустот между молекулами увеличиваются и общая плотность воды падает, что и объясняет причину меньшей плотности воды в фазе льда. При испарении, напротив, рвутся все связи. Разрыв связей требует много энергии, отчего у воды самая большая удельная тепломкость среди прочих жидкостей и тврдых веществ. Презентация на тему Вода источник жизни. Скачать эту презентацию. Презентация на тему Вода. Химические и физические свойства. Для того чтобы нагреть один литр воды на один градус, требуется затратить 4,1. Дж энергии. Благодаря этому свойству вода нередко используется как теплоноситель. Однако удельная тепломкость воды, в отличие от других веществ непостоянна при нагреве от 0 до 3. Цельсия е удельная тепломкость падает, в то время как других веществ она постоянна при изменении температуры. Помимо большой удельной тепломкости, вода также имеет большие значения удельной теплоты плавления 0. Относительно высокая вязкость воды обусловлена тем, что водородные связи мешают молекулам воды двигаться с разными скоростями. По сходным причинам вода является хорошим растворителем полярных веществ. Каждая молекула растворяемого вещества окружается молекулами воды, причм положительно заряженные участки молекулы растворяемого вещества притягивают атомы кислорода, а отрицательно заряженные атомы водорода. Презентация На Тему Вода 10 Класс' title='Презентация На Тему Вода 10 Класс' />Поскольку молекула воды мала по размерам, много молекул воды могут окружить каждую молекулу растворяемого вещества. Это свойство воды используется живыми существами. В живой клетке и в межклеточном пространстве вступают во взаимодействие растворы различных веществ в воде. Вода необходима для жизни всех без исключения одноклеточных и многоклеточных живых существ на Земле. Вода обладает отрицательным электрическим потенциалом поверхности. При нормальных условиях вода слабо диссоциирована и концентрация протонов точнее, ионов гидроксония H 3 O и гидроксильных ионов HO составляет 0,1 мкмольл. Но поскольку вода хороший растворитель, в ней практически всегда растворены те или иные соли, то есть в воде присутствуют положительные и отрицательные ионы. Благодаря этому вода проводит электричество. По электропроводности воды можно определить е чистоту. Вода имеет показатель преломления n1,3. Однако она сильно поглощает инфракрасное излучение, и поэтому водяной пар является основным естественным парниковым газом, отвечающим более чем за 6. Благодаря большому дипольному моменту молекул, вода также поглощает микроволновое излучение, на чм основан принцип действия микроволновой печи. Большая часть химии, при е зарождении как науки, начиналась именно как химия водных растворов веществ. Е иногда рассматривают, как амфолит и кислоту и основание одновременно катион H анион OH. В отсутствие посторонних веществ в воде одинакова концентрация гидроксид ионов и ионов водорода или ионов гидроксония, p. K a ок. Вода химически довольно активное вещество. Сильно полярные молекулы воды сольватируют ионы и молекулы, образуют гидраты и кристаллогидраты. Сольволиз, и в частности гидролиз, происходит в живой и неживой природе, и широко используется в химической промышленности. Презентация На Тему Вода 10 Класс' title='Презентация На Тему Вода 10 Класс' />Между молекулами воды образуются водородные связи. В составе воды 8. Презентация На Тему Вода 10 Класс' title='Презентация На Тему Вода 10 Класс' />Она выполняет роль универсального растворителя, в котором происходят основные биохимические процессы живых организмов. Уникальность воды состоит в том, что она достаточно хорошо растворяет как органические, так и неорганические вещества, обеспечивая высокую скорость протекания химических реакций и в то же время достаточную сложность образующихся комплексных соединений. Благодаря водородной связи, вода остатся жидкой в широком диапазоне температур, причм именно в том, который широко представлен на планете Земля в настоящее время. Под лд океана проникает только 2 солнечного света. Вместо сапог в поговорке может участвовать и другая дырявая обувь. При этом выделяется кислород. Волга 8,4. 71,4. 7,5. Сообщение Берегите воду В конце XIX в. Nature Of Almaty Презентация. Горожанину хватило полтора ведра воды в сутки и на мытье, и даже на тушение пожаров. Нынешняя норма свыше 1. На деле мы и в эту норму не укладываемся, расходуя ведер на человека. Эталонное 1. 2 литровое ведро несильная струя воды заполняет за минуту. Вы простояли под душем 5 мин 6. Воды убежали в канализацию. Этого с лихвой хватит, чтобы аккуратно вымыть слона. Струйкой толщиной со спичку литровая банка наполняется за 3 мин. Этот эксперимент позволяет установить, что за сутки из неисправного крана утекает минимум. Существует расхожее мнение, что промышленность тратит львиную долю воды. На самом деле на выпуск 1 т стали уходит 1. Столько же идет в столовые, детские сады, больницы. Остальное в жилые дома. Скажем, зубы после чистки можно прополоскать из стакана, закрыв кран. Экономия 5 л. Воды за одну человеко чистку. Во время бритья можно, вместо того чтобы открыть кран с горячей водой, налить, как в старину, воду из чайника в стакан, на бритье уйдет не 5 1. Хозяйки считают, что полоскать белье после стирки надо в проточной воде. Конечно, так белье выполаскивается быстрее, поскольку градиент концентрации стирального порошка на поверхности белья и омывающей его воде больше, чем в непроточной, а значит, и скорость диффузии больше. Но зато расход воды велик.